氧 O₂

1. 別名•英文名 Oxygen.
2. 用途
化工和治金中的強氧化劑、制造水煤氣和天然氣、低溫氧化 石油氣、焊接及切割金屬、火箭發動機、輸氧呼吸裝置、空氣凈 化、液態氧炸藥、制冷劑、染料、半導體制造用等離子蝕刻、氧化、 擴散、化學氣相淀積、標準氣、校正氣、零點氣、在線儀表標準氣、 醫療氣、光導纖維的制備。
3. 制法
(1) 空分。
(2) 水電解。
4. 理化性質
分子量 :32.O
熔點(101.325kpa):-218.8 ℃
沸點 (101.325kPa):-183.0 ℃ 
液體密度 (90.18K,101.325kPa):1141kg/m³ 
氣體密度 (0℃,101.325kpa):1.4289kg/m³ 
相對密度 (氣體,25℃,101.325kpa,空氣 =1):1.105 
比容(21.1℃,101.325kPa):0.7554m/kg 
氣液容積比(15 ℃,100kPa):854L/L
臨界溫度:-118.6℃
臨界壓力:5043kPa
臨界密度:436kg/m³

溫度 壓縮系數
K 10OKPa 100OKPa 100OOKPa 5000OKPa
300 0.9994 0.9941 0.9542 1.1572
350 0.9998 0.9979 0.9870 1.1722
熔化熱(-218.799℃,0.152kpa):13.91kJ/kg
氣化熱(-182.97℃,101.325kPa):212.98kJ/kg
比熱容(30OK,10OKPa): CP=920.26J/(kg•K)
比熱比(氣體,25℃,101.325kpa):Cp/Cv=1.414 
蒸氣壓(-200℃):10.7kpa
(-160℃): 64OKPa
(-120℃): 470OKPa
粘度(30OK,10OKPa): 0.02072mPa•s
表面張力(70℃): 18.3mN/m
導熱系數(30OK,10OKPa):0.02625W/(m•K)
折射率(氣體,0℃,101.325kPa): 1.000266
(氣體,25℃,101.325kPa):1.0002712
毒性級別(液氧):3
易燃性級別(液氧):0
易爆性級別(液氧):0
氧在常溫常壓下為元色元臭元昧的氣體, 液化后成藍色。本身不燃燒, 但能助燃。氧的化學性質活潑,能與多種元素化合發出光和熱,也即燃燒。當氧與易氧化物質反應產生的熱蓄積到一定程度時就會自燃。當空氣中氧的濃度增加時火焰的溫度和火焰長度增加,可燃物的著火溫度下降。氧與氫的混合氣具有爆炸性(見氫項)。液氧和有機物及其它易燃物質共存時,特別是在高壓下,也具有爆炸的危險性。

氧與一路物質的危險反應如下表
氣氧 反應物 狀況 反應結果 附注
丙酮 在空氣中 爆炸 
苯二氯膠 在空氣中 爆炸 
松節油 在空氣中 爆炸 
活性碳+氧化鐵 在空氣中 爆炸 氧化鐵為觸媒
活性碳+磷 在空氣中 爆炸 磷吸收氧放出熱量
乙醚 生成過氧化物 爆炸 
氫、甲:皖、乙快、硫、金屬粉末 點火摩擦 爆炸 
木炭末(含鐵及鋅) 在空氣中 爆炸 
碳化鈣 加熱 爆炸 碳化鈣和水分起爆炸反應
鋅箔 加熱 爆炸 
液氧 活性炭 在空氣中 爆炸 在室溫
木炭粉末 在空氣中 爆炸 在室溫
乙醚. 在空氣中 爆炸 在室溫
壓縮氧 乙醛、酒精及有機物 接觸 燃燒及爆炸 
鐵粉 摩擦 燃燒 
鐵銹 摩擦 燃燒 






氧溶于水、酒精等,其溶解度為: 
在水中(25℃,101.325kpa): 2.831ml/looml
在甲醇中(25℃,101.325kpa): 24.76ml/10Oml
在乙醇中(25℃,101.325kPa): 24.17ml/10Oml
在丙酣中(25℃,101.325kPa): 27.94ml/looml
 
5.毒性
氧是空氣的主要成分之一,占正?？諝怏w積的21.0%,是一切動植物內的組成成分。氧參與有機體內的各種代謝過程,是生命活動必不可缺的元素之一。但是,正常人體只需要一定濃度的氧,氧的濃度過高或過低都對人有害。氧的分壓過低會導致缺氧癥,氧的分壓過高會引起"氧中毒" 。
在常壓下, 氧的濃度超過40% 時, 就有發生氧中毒的可能性。人的氧中毒主要有兩種類型:①肺型一一主要發生在氧分壓為1~2個大氣壓,相當于吸入氧濃度40%~60% 左右。開始時,胸骨后稍有不適感,伴輕咳,進而感胸悶、胸骨后燒灼感和呼吸困難、咳嗽加劇。嚴重時可發生肺水腫、窒息。②神經型一主要發生于氧分壓在3個大氣壓以上時,相當于吸入氧濃度80% 以上。開始多出現口唇或面部肌肉抽動、面色蒼白、眩暈、心 動過速、虛脫,繼而出現全身強直性癲瘸樣抽播、昏迷、呼吸衰揭而死亡。
正常成年人在安靜狀態下,每分鐘約耗氧250時,即每天需氧量約360升,但體內貯存的氧僅1.5 升左右,即使貯存氧全部被利用也只夠組織消耗4~5分鐘。因此,機體必須不斷地自外界吸入氧氣,才能維持正常生命活動。
如果氧的供給不足或由于體內氧的代謝過程發生障礙,無法獲得足夠的氧或正常利用氧,以致產生機體的一系烈變化,甚至危及生命,這就稱為"缺氧。
液態氧能剌激皮膚和組織,引起冷燒傷。從液態氧蒸發的氧氣被衣服吸收,而且遇到任何一種火源均可引起急劇地燃燒。
氧中毒治療應及時,加強通風,改吸空氣,安靜休息,保持呼吸道通暢,給予鎮靜、抗驚厥藥物,防止肺部繼發感染。動物實驗證明大劑量維生素C對氧中毒有一定療效,可以采用。預防在于合理使用氧,使用高壓時,應嚴格控制次數和時間。 缺氧的救治,關鍵在于除去造成缺氧的原因和防治腦水腫，一 般應立即撤離現場,吸入氧氣,宜用正壓給氧,有條件時,可高壓氧治療。心跳呼吸停止時,要進行人工呼吸,心臟按摩,盡快 地使患者復蘇。
當皮膚接觸液氧時,應立即用水沖洗,傷重者應就醫診治
6. 安全防護
液氧要用杜瓦瓶或槽車貯運。存放時必須與可燃物隔絕,受熱。液氧槽車最好放在室外。氧無腐蝕性,可以用一般通用金屬,但是,鋁合金應盡量避免使用。有水分時,對金屬有腐蝕,所以,對裝置都應事先除水分。適用的材料有不銹鋼、銅、金、鎳、鎳合金、玻璃等材料。要避免使用碳鋼和低合金鋼。
液氧可使用聚四氟乙烯、聚三氟氯乙烯聚合體和氟橡膠,避免引用聚乙烯、聚丙烯等可燃性材料。
如果發生火災,又來不及轉移時,對槽車要澆水冷卻,以防受熱爆炸以及爆炸后流出的液氧急劇助長火勢。但是澆水時一定要避免將水直射在安全閥上,避免其冷凍結冰而失靈。
當溢漏的液氧引起木材、紙張等燃燒時,如有可能正首先切斷氣流,制止溢漏,然后用足量水去撲滅。當液氧與液體燃料相遇而起火時,要按下列辦法救火。當溢漏的液氧流到大量燃料上起火時,首先要切斷液氧源,然后用適當的滅火劑滅火。當被體燃料流到大量液氧上起火時,首先要切斷液體燃料源,然后進行滅火。當液體燃料和液氧已經混合而尚未起火時,要立即切斷所 有火源,迅速脫離危險區,任其液氧自行蒸發。如果是水溶性燃料,則可用水稀釋,以壓火勢。但是此法對非水溶性燃料不適用必須等液氧全部蒸發后才可用適當的滅火劑滅火。